تعتبر الروابط التساهمية من العناصر الأساسية في بناء المواقع الإلكترونية، حيث تساهم في تحسين مرتبة الموقع في نتائج محركات البحث. تعرف على أمثلة عن الروابط التساهمية وكيفية استخدامها بشكل فعال من خلال موسوعة انتظر.
أمثلة على الروابط التساهمية
الرابطة التساهمية في الكيمياء هي رابطة كيميائية بين ذرتين أو أيونات يتم فيها تبادل أزواج الإلكترونات فيما بينها. يمكن أيضًا أن تسمى الرابطة التساهمية بالرابطة الجزيئية. وفي هذه المقالة سوف نعرض لك أمثلة على الروابط التساهمية. تابع معنا:
أمثلة على الروابط التساهمية
- توجد رابطة تساهمية بين الأكسجين والهيدروجين في جزيء الماء (H2O). تحتوي كل رابطة تساهمية على إلكترونين، أحدهما من ذرة الهيدروجين والآخر من ذرة الأكسجين. تتشارك الذرتان الإلكترونات، ويتكون جزيء الهيدروجين H2 من ذرتي هيدروجين مرتبطتين برابطة تساهمية. تحتاج كل ذرة إلى تحويل الهيدروجين إلى إلكترونين لتحقيق غلاف إلكتروني خارجي مستقر، ينجذب زوج الإلكترونات إلى الشحنة الموجبة لكلا النواتين الذريتين، مما يؤدي إلى تماسك الجزيء معًا.
- يمكن أن يشكل الفوسفور إما PCl3 أو PCl5. وفي كلتا الحالتين، ترتبط ذرات الفوسفور والكلور بروابط تساهمية. يفترض PCl3 بنية الغاز النبيل المتوقعة، حيث تحقق الذرات أغلفة إلكترونية خارجية كاملة. ومع ذلك، فإن PCl5 مستقر أيضًا، لذا من المهم أن نتذكر أن روابط التساهمية التساهمية في الكيمياء لا تلتزم دائمًا بقاعدة الثماني.
مثال على مركب تساهمي
تتشكل الروابط التساهمية بين ذرتين غير متماثلتين لهما قيم متطابقة أو قريبة نسبيًا، ويمكن أيضًا العثور على هذا النوع من الروابط في أنواع كيميائية أخرى، مثل الجزيئات والجزيئات الكبيرة. فيما يلي نقدم لك مثالاً على مركب تساهمي:
مركب غاز الميثان.
- ويتكون من الهيدروجين والكربون، حيث ترتبط أربع ذرات هيدروجين بذرة كربون.
- تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد.
- تحتوي ذرة الكربون على أربعة إلكترونات تكافؤ. تحتوي ذرة الكربون على إلكترونين داخليين ليسا إلكترونات تكافؤ ولا يشاركان في الترابط.
- فالرابطة هنا تكون تساهمية أو مشتركة كما هو الحال مع الماء. تساهم كل ذرة هيدروجين بإلكترون واحد لتكوين أربعة جسور رابطة بينها وبين ذرة الكربون، ويتكون كل جسر من إلكترونين. تنطبق قاعدة الثماني على الكربون وتنطبق القاعدة الثنائية على الهيدروجين. الصيغة البسيطة للميثان مكتوبة بالصيغة CH4.
مركبات تساهمية أخرى:
- ثاني أكسيد الكربون CO2، ثاني كبريتيد الكربون CS2، رابع كلوريد الكربون CCl4، الكحول، الأمونيا… وغيرها.
أنواع الروابط التساهمية
تم استخدام مصطلح “الرابطة التساهمية” لأول مرة في عام 1939، على الرغم من أن إيرفينغ لانجميور قدم مصطلح “الرابطة التساهمية” في عام 1919 لوصف عدد أزواج الإلكترونات المشتركة بين الذرات المجاورة. وسوف نتعرف فيما يلي على أنواع الروابط التساهمية. تابع معنا:
يعتمد ذلك على مرتبة الجمعية: وهي تنقسم إلى ثلاثة أنواع:
- الرابطة المفردة: تساهم فيها الذرات المشاركة في تكوينها بإلكترون واحد من كل ذرة، مما ينتج عنه عدد مشترك من الإلكترونات لكل ذرة. وتسمى برابطة سيجما ويرمز لها بالرمز (σ).
- الرابطة المزدوجة: تساهم كل ذرة مشتركة بإلكترونين في تكوينها، مما ينتج عنه زوجين من الإلكترونات. ويتكون من رابطة (σ) ورابطة تسمى pi (pi)، ويرمز لها بالرمز (π).
- الرابطة الثلاثية: تساهم كل ذرة بثلاثة إلكترونات، وتنتج ثلاثة أزواج من الإلكترونات. يتكون من رابطة واحدة (σ) ورابطتين (π).
التصنيف على أساس قطبية الرابطة: وتنقسم إلى نوعين:
- الرابطة التساهمية النقية: هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين متشابهتين أو قريبتين جداً في قيم السالبية الكهربية، بحيث تتوزع السحابة الإلكترونية بالتساوي بين الذرتين.
- الرابطة التساهمية القطبية: هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلف قيم السالبية الكهربية لديهما أقل من (2)، حيث تجذب الذرة ذات السالبية الكهربية الأعلى إلكترونات الرابطة نحوها حاملة شحنة سالبة جزئيا (جزئية). سالب -δ)، والذرة ذات السالبية الكهربية الأقل تحمل شحنة موجبة جزئيًا (جزئيًا). موجب +δ).
أمثلة على الروابط التساهمية المزدوجة
كما عرفنا سابقًا، الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية تنتج عن مشاركة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين ذرتين. أمثلة على الرابطة التساهمية المزدوجة هي:
مثال 1: جزيء النيتروجين:
- تساهم كل ذرة بثلاثة إلكترونات لأن المدار الخارجي لذرة النيتروجين يحتوي على خمسة إلكترونات، وبالتالي تحتاج كل ذرة من الذرتين إلى ثلاثة إلكترونات للوصول إلى البنية الثماني، ولأن كل ذرة تساهم بثلاثة إلكترونات، فإن مثل هذا الرابطة تسمى رابطة تساهمية ثلاثية . يمكن تمثيل مثل هذه الرابطة بثلاثة خطوط بين الذرتين، N≡N.
مثال 2: جزيء كلوريد الهيدروجين:
- وتحتاج ذرة الكلور (2،8،7) إلى إلكترون واحد فقط لإكمال مدارها الخارجي المكون من ثمانية إلكترونات.
- تحتاج ذرة الهيدروجين إلى إلكترون واحد لتكوين الهيليوم.
- تساهم كل ذرة بإلكترون واحد، مما يؤدي إلى تكوين رابطة تساهمية واحدة. جزيء كلوريد الهيدروجين مكتوب عليه H-Cl.
مثال 3: جزيء الكلور:
- تساهم كل ذرة بإلكترون واحد. وتتشارك الذرتان بزوج من الإلكترونات حتى تصل إلى ثمانية إلكترونات في مدارها الخارجي، وبذلك تتمتع بثبات الثماني.
- ولأن كل ذرة كلور تساهم بإلكترون واحد فقط، فإن الرابطة بينهما تسمى رابطة تساهمية واحدة ويرمز لها بخط واحد بين الذرتين Cl – Cl.
الروابط التساهمية والأيونية
الروابط الكيميائية أو الروابط الكيميائية هي الظاهرة التي تتماسك فيها الذرات معًا في جزيئات أو بلورات أو أشياء أخرى. وفيما يلي سنتعرف على كل من الروابط التساهمية والأيونية بالتفصيل. تابع معنا:
الرابطة التساهمية
- هو أحد أنواع الروابط الكيميائية، حيث يتميز هذا الرابط بمساهمة زوج من الإلكترونات أو أكثر بين الذرات المرتبطة، حيث ينتج عن هذا التجاذب تجاذب جانبي آخر يساعد على تماسك الجزيء الجديد الناتج عن هذا رابطة. وتميل هذه الذرات إلى المساهمة أو المشاركة بالإلكترونات، حتى تجعل غلافها ممتلئًا بالإلكترونات، وتكون هذه الرابطة دائمًا أقوى من قوة الرابطة بين الجزيئات، مثل الرابطة الهيدروجينية.
- في الغالب، تحدث الروابط التساهمية بين الذرات المتشابهة في السالبية الكهربية. ويجب توافر كمية كبيرة من الطاقة حتى تنتقل الإلكترونات من الذرة وتتشارك مع الذرة الأخرى. في معظم الحالات، تحدث الروابط التساهمية بين اللافلزات، على عكس الروابط الأيونية التي تحدث غالبًا بين ذرات الفلز والذرات اللافلزية.
- وتتميز الرابطة التساهمية بقوتها عن الروابط الأخرى. على عكس الروابط الأيونية، ترتبط الأيونات بقوة كهروستاتيكية غير موجهة. ومع ذلك، فإن الرابطة التساهمية موجهة للغاية. ونتيجة لهذا الترابط، تميل الجزيئات المرتبطة برابطة تساهمية إلى تكوين أشكال أكثر تميزًا.
الرابطة الأيونية
- الرابطة الأيونية هي رابطة تنشأ بين ذرتين تختلفان في قدرتهما على فقدان أو اكتساب الإلكترونات. وتتكون هذه الرابطة بين الأيونات الموجبة والسالبة للذرات، حيث تعمل هذه الرابطة على خلق قوة جذب كهربائية بين الذرتين. وكما قلنا هناك فرق بين الذرتين في القدرة على فقدان الأيونات واكتسابها. فمثلا ذرة الأكسجين تحتاج إلى أيوني بوتاسيوم لأن المدار الأخير للأكسجين يحتاج إلى إلكترونين حتى يصل إلى الاستقرار، أي عندما يصل إلى ثمانية إلكترونات.
- تحدث هذه الرابطة عادة بين المعادن التي لديها طاقة أيونية منخفضة وتميل إلى فقدان الإلكترونات، مع اللافلزات التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات ولها ارتباطات إلكترونية عالية.
تتكون الرابطة الأيونية من ثلاث خطوات:
- أولا، يفقد المعدن أو المعدن الإلكترون النشط الأبعد عن النواة ويفقد قوته الجاذبة حتى يصبح هذا المعدن مشحونا بشحنة موجبة.
- تأتي الخطوة التالية مع اكتساب اللافلز لهذا الإلكترون ويصبح اللافلز مشحونًا بشحنة سالبة.
- وهنا، في الخطوة الثالثة، يحدث تجاذب بينهما، يسمى التجاذب الكهروستاتيكي، بين الأيون الموجب والأيون السالب.
الرابطة التساهمية pdf
وكما ذكرنا سابقاً فإن الروابط التساهمية توجد في العديد من الجزيئات التي تتكون من ذرتين، مثل الأكسجين والهيدروجين، وكذلك الفلور والكلور والبروم. للمزيد من المعلومات الرجاء الضغط على الرابط التالي:
باختصار، تشير الروابط التساهمية في موسوعة انتظر إلى الروابط التي تساهم في تحسين محتوى المقالات وزيادة مصداقيتها. تلعب هذه الروابط دورًا مهمًا في توجيه القراء إلى مصادر موثوقة وتعزيز فهمهم للموضوعات المطروحة. من خلال هذه الروابط، يمكن للقراء الاستفادة من معلومات إضافية وتوسيع معرفتهم.